28 - Sais metálicos :-
Cloreto de Prata :- AgCl ( cerargita )
Pó branco, insolúvel em água, exposto a luz forma sub-cloreto de prata de cor violácea.
2 AgCl ---> Cl + Ag2Cl.
Passa a cor negra pela produção de prata livre.
Ag2Cl
---> Cl + 2 Ag.
A sêco absorve o amoníaco ( 320 vezes o seu volume ) formando o complexo 2 AgCl.NH3 que a 38oC libera todo amoníaco.
AgCl ‚ solúvel em amoníaco, nas soluções aquosas de hipossulfito e de cianetos alcalinos.
Obtenção:-
Tratando solução de sal de prata pelo ácido clorídrico ou por um cloreto solúvel.
AgNO3 + NaCl ---> NaNO3 + AgCl.
Usos:- Fotografia.
Nitrato de Prata
:- AgNO3
Sal de prata mais conhecido, cristaliza a partir de solução de prata em ácido nítrico, formando cristais de grandes placas rômbicas transparentes.
3 Ag + 4 HNO3 + NO + 2 H2O
O sal fundido, moldado em pequenas barras tem nome popular de "pedra infernal". Bastante solúvel em água, produzindo solução neutra.
Solúvel em álcool e demais solventes orgânicos.
A solução de AgNO3 se decompõe sobre matéria orgânica, como papel, borracha ou pele, depositando prata metálica de cor negra intensa. ( retirada por hipossulfito ou cianeto de sódio)
Absorve o amoníaco com despreendimento de calor, formando o Ag(NH3)2NO3 .
Usos:- Fotografia e fonte de demais composto de Prata.
Sulfato de Bário - BaSO4
Na natureza "Baritina" ( espato pesado ) pó branco , denso, se decompõe pelo calor a 1600oC, insolúvel em água, solúvel em HCl e H2SO4.
Obtenção:-
1) Pulverização da Baritina.
2)Tratando carbonato de bário por ácido clorídrico e precipitando o cloreto formado por ácido sulfúrico.
BaCO3 + 2 HCl ---> CO2 + H2O + BaCl2
BaCl2 + H2SO4 ---> 2 HCl + BaSO4
o precipitado, se lava, filtra, seca-se ( 10% teôr de umidade)
Usos:- Pigmento branco ( branco fixo ) papel e carga mineral.
Óxido de Magnésio MgO
Na natureza como "periclásio", pó branco, pouco denso, de intenso brilho quando aquecido a vermelho, pouco solúvel em água. Ponto de fusão 2800oC.
Obtenção:-
Por calcinação do carbonato de magnésio.
MgCO3---> CO2+ MgO
Usos:- Medicinal ( fracamente alcalino ) materiais refratários, pós dentrifícios, isolantes térmicos ( com amianto ) ladrilhos de fornos ( resiste a ação de escória básica )
Sulfato de Magnésio MgSO4.7H2O
Minerais como: Kiesserita, Epsonita, Kainita, Schoenita (diferenças teôres de água de cristalização) .
Também conhecido como "sal amargo" ou "sal de Epson", incolor, cristalino, bastante solúvel em água, une-se facilmente aos sulfatos alcalinos dando origem aos sais duplos, acima de 110oC sua solubilidade decresce com o aumento da temperatura.
Obtenção:-
1) A partir de seus minerais lixiviados, filtragem, concentração e cristalização.
2) Reagindo carbonato de magnésio ( dolomita ) com H2SO4 .
Usos:- Medicinais ( laxantes ) fixador de cores em tecidos, fabricação de corantes.
Cloreto de Magnésio MgCl2.6H2O
Na natureza, como cloreto duplo de potássio e magnésio KCl.MgCl2.6H2O ( carnalita ) com jazidas, na Alemanha e França.
Sal incolor muito solúvel em água e deliqüescente. (ausência no NaCl puro)
Em estado anidro, se decompõe em HCl e Cloreto de magnésio básico.
2 MgCl2 + H2O ---> 2 HCl + Mg2Cl2O
que calcinado fortemente, resulta em liberação de cloro e formação de óxido.
Mg2Cl2O + O ---> Cl2 + Mg2O.
Obtenção:-
Lixiviação e cristalização fracionada, com uso de carnalita ( cloreto de potássio ) ou de água do mar ( cristalização do NaCl).
Usos:-
Propriedade deliqüescente ( fios ao tecer ) Cimento de Sorel ( Cloreto + óxido de magnésio ) dentário, pisos, revestimentos.
Óxido de Zinco - ZnO
Pequenas quantidades na natureza como zincita . Conhecido vulgarmente como "branco de zinco", pó branco, infusível, pouco denso e insolúvel em água, sob aquecimento adquire cor amarelada que perde ao resfriar-se.
Reage com cloreto de zinco, dando massa que endurece rapidamente com formação de um cloreto básico.
ZnO + ZnCl2---> Zn2Cl2O
Obtenção:-
1) Oxidação do metal zinco.
2) Por calcinação do carbonato de zinco.
ZnCO3 ---> CO2 + ZnO
Usos:-
Pigmentos, material de polimento ( vidro ), absorvente químico, carga em borracha e plásticos.
Cloreto de Zinco - ZnCl2. H2O
Sal incolor, solúvel em água e álcool, muito deliqüescente, sua solução dissolve com facilidade os óxidos metálicos.
Anidro, é uma massa branca chamada vulgarmente de "manteiga de zinco".
Aquecendo sua solução, decompõe-se parcialmente, liberando gás ácido clorídrico e resultando solução básica.
ZNCl2 + H2O ---> HCl + ZnClOH ( sob aquecimento )
O ZnCl2 anidro, é extraordinariamente ávido por água (agente de desidratação) , desorganiza as substâncias orgânicas, carbonizando-as, é sal venenoso portanto.
Obtenção:-
1) Anidro: fazendo atuar o cloro sobre zinco aquecido.
Zn + Cl2 ---> ZnCl2
2) Hidratado : reagindo ácido clorídrico com zinco
Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2
Usos:- Conservação da madeira, soldas, desidratante.
Sulfato de Zinco - ZnSO4.7H2O ( vitríolo branco )
Encontra-se na natureza hidratado ( ZnSO4.4 H2O goslarita ) e anidro ( ZnSO4 cincosita ) sal branco, cristalino, eflorescente ao ar, bastante solúvel em água, dificilmente decomposto pelo calor.
Obtenção:-
1) Tratando-se o zinco, seu óxido ou carbonato, pelo ácido sulfúrico.
Zn + H2SO4 ---> H2 + ZnSO4
ZnO + H2SO4 ---> H2O + ZnSO4
ZnCO3 + H2SO4 ---> CO2 + H2O + ZnSO4
2) Tostação da blenda ( ZnS ) em temperatura superior a 180oC, com posterior solubilização, filtragem, concentração e cristalização.
Usos:- Medicinal ( desinfetante e adstringente) mordente em tinturaria, conservação da madeira, pigmento, ignífugo.
Óxido de Chumbo - PbO
Na natureza, em pequena quantidade no mineral "massicot" nome que também designa o PbO quando amorfo, de cor amarela.
É chamado de "litargiro" quando cristalizado em escamas de cor alaranjada.
Insolúvel em água e solúvel em soluções de álcalis com formação de plumbitos.
Aquecido com ar, se oxida a partir dos 300oC dando origem ao "minio" Pb3O4.
Obtenção:- Ação do ar sobre o chumbo fundido.
2 Pb + O2 --->2 PbO
Usos:-Fabricação do alvaiade, mínio e acetato de chumbo, vernizes, cristal, saponificação de graxas, secativo, vidrado em cerâmica.
Dióxido de Chumbo - PbO2
Na natureza em pequenas quantidades "platnerita" também chamado de "óxido pulga" devido sua cor parda avermelhada.
Insolúvel em água e também em ácidos diluídos.
O PbO neste óxido está como tetravalente e sua tendência a transformar-se em divalente torna-o um oxidante enérgico.
Misturado ao enxôfre resulta em explosivo que detona por impacto.
Aquecido com H2SO4 concentrado, forma sulfato de chumbo e despreende oxigênio.
Obtenção:- Tratando o mínio por ácido nítrico em uma reação de dupla decomposição.
Pb3O4 + 4 HNO3 ---> 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O + PbO2
Usos:- Agente oxidante.
Mínio - Pb3O4 (Zarcão)
Existente em pequenas quantidades no mineral de mesmo nome.
Composto onde um átomo de Pb funciona como tetravalente e dois átomos como divalente.
Pó de coloração vermelha, que escurece quando aquecido voltando a cor normal ao resfriar-se. possui densidade elevada ( 8,6)
Aquecido fortemente, despreende oxigênio resultando em PbO.
Obtenção:- Aquecendo lentamente o "massicot" em corrente de ar.
PbO + O ---> PbO2
2 PbO + PbO2 ---> Pb3O4
Usos:- Tintas protetivas, vidros.
Carbonato de Chumbo - PbCO3.Pb(OH)2 (carbonato neutro )
Na natureza, como "cerusita", chamado vulgarmente de alvaiade, pó branco, insolúvel em água, com elevado poder de cobertura e alto poder refringente.
Aquecido a 200oC perde anidrido carbônico, restando resíduo de óxido de chumbo.
Obtenção:-
1) Passando uma corrente de CO2 sobre PbO ( usando ácido acético como auxiliar na reação )
2 CO2+ 3 PbO + H2O ---> 2 PbCO3.Pb(OH)2
2) Eletrólise com eletrodos de chumbo, de uma mistura de cloretos e carbonatos de sódio, ao mesmo tempo que borbulha-se CO2.
Usos:-
Pigmento branco, ( venenoso, se escurece por ação do gás sulfidrico ).
Sulfato de Cobre - CuSO4.5H2O (vitriolo azul, caparrosa )
Cristal azul, transparente, cristalino. A 200oC perde a água de cristalização tornando-se pó branco, ávido pela água com a qual recupera a cor azul. ( água no álcool ).
Obtenção:-
1) Tratando o cobre pelo H2SO4 concentrado e a quente.
Cu + H2SO4 ---> SO2 + 2H2O + CuSO4
2) Oxidação ao ar, de pirita de cobre com água.
FeCuS2 + 4 O2 ---> CuSO4 + FeSO4
por calcinação se decompõe o sulfato ferroso dando óxido de ferro insolúvel, cuja mistura lixiviada filtrada, separa o sulfato de cobre.
2 FeSO4 ---> SO2 + SO3 + Fe2O3
3) A partir de sucata de cobre metálico onde faz-se passar H2SO4 em contracorrente com ar e vapor d'água, obtendo-se solução de sulfato de cobre, que ‚ concentrada é cristalizada.
Usos:- Tinturaria, galvanoplastia, calda bordaleza ( íon cobre, venenoso para organismos inferiores ) anti-algas.
Sulfato de Alumínio - Al2(SO4)3.18H2O
Cristais incolores, solúveis em água com caracter ácido.
Obtenção:-
Tratando a "bauxita" com H2SO4 concentrado e a quente, deposita massa cristalina de Al2(SO4)3.18H2O, purificada dissolvendo-a em água, concentrada e cristalizada.
Al2O3.2SiO3.2H2O + 3 H2SO4---> Al2(SO4)3 + SiO2 + 5 H2O
Usos:-
Tinturaria ( mordente ) tratamento de águas.
Oxido de Ferro
- Fe2O3
Encontra-se na natureza como "hematita" sendo conhecido vulgarmente como "mínio de ferro" ou "vermelho inglês"
Apresenta-se como pó vermelho, insolúvel em água, ou em ácidos quando em estado natural, sendo báse fraca.
A sua cor, dureza e outras propriedades físicas, variam em razão de temperaturas a que tenham sidos expostos. (600/1000oC).
Obtenção:-
1) Inúmeros processos químicos, como sub-produtos
a) calcinando pó de ferro ao ar
b) calcinando hidróxido precipitado, óxidos inferiores, sulfato, nitrato, oxalato, ferroso ou férrico.
2) Calcinando sulfato ferroso
2 FeSO4 ---> SO2 + SO3 + Fe2O3
Usos:-
Extração do ferro ( natural ), pigmentos em pinturas, polimentos, catalisadores.
Sulfato Ferroso - FeSO4.7H2O ( vitríolo verde, caparrosa verde )
Sal mais comum do ferro, grandes cristais, verde claro, solúvel em água, e insolúvel em álcool.
Ao ar se altera como todos os sais ferrosos e se transforma em sulfato ferrico básico.
Obtenção:-
1) Tratando o ferro por ácido sulfúrico diluído.
Fe + H2SO4---> H2 + FeSO4
2) Tostando parcialmente piritas de ferro e expondo o sulfeto ferroso formado, á corrente de ar.
FeS2 + O2
---> SO2 + FeS
FeS + 2O2 ---> FeSO4
Usos:-
Tintas, agricultura.
Cloreto Férrico - FeCl3.6H2O
Anidro: lâminulas de cor verde escura, brilho metálico.
Hidratado: como grandes cristais opacos de cor amarelo avermelhada.
Altamente deliqüescente, e em solução a ferver, toma cor avermelhada por formação de hidróxido ferrico coloidal.
FeCl3+ 3 H2O <----> Fe(OH)3 + 3 HCl
Obtenção:-
1) Aquecendo ferro (900oC) ou óxido ferrico e passando-se corrente de cloro.
2 Fe + 3 Cl2 ---> 2 FeCl3
2) Dissolvendo hidróxido de ferro em HCl , a cristalização por concentração deposita cristais facilmente solúveis em água, de coloração amarela. FeCl3.6H2O
3) Tratando o ferro por HCl e oxidando em seguida o cloreto ferroso formado, por uma corrente de cloro.
Fe+2 HCl ---> H2+FeCl2 FeCl2+ Cl ---> FeCl3
Usos:- Oxidante, circuitos impressos, pigmentos.
Nitrato de Cobalto - Co(NO3)2.6H2O
Sal mais importante do cobalto, apresenta-se sob forma de cristais marrom-avermelhado, deliqüescente ao ar.
Aquecido, se liquefaz facilmente e elevando a temperatura passa inicialmente a cor violeta, depois verde e finalmente se converte em óxido cobaltico azul.
Obtenção:-
Tratando cobalto por ácido nitrico.
Usos:-
Pigmentos ( verde Rinmamm com Zn , azul de Thenard com Al.)
Cloreto de Mercúrio - HgCl
Mineral "calomelano", conhecido como sub-cloreto de mercúrio.
Pó branco, insolúvel em água, sublima a 383oC.
Tratado por amoníaco, se torna negro por transformar-se em mistura de cloreto mercurioamina e mercúrio metálico finamente dividido.
2 HgCl + 2 NH3 ---> HgClNH2+ NH4Cl + Hg
Solúvel em HCl, formando cloreto mercúrio HgCl2
Obtenção:-
1) Tratando-se sal de mercúrio solúvel, por cloreto de sódio.
HgNO3 + NaCl---> NaNO3 + HgCl
2) Aquecendo uma mistura de cloreto mercurico e mercúrio
HgCl2 + Hg --->2 HgCl
Usos:-
Medicamentos, explosivos, eletroquímica.
Cloreto Mercurico - HgCl2
Bicloreto de mercúrio ou sublimado corrosivo, cristais brancos cristalinos, solúvel em álcool e éter, veneno violento, (clara de ovo insolubiliza )
Obtenção:-
Passando corrente de cloro sobre mercúrio metálico, a quente.
Hg + Cl2 ---> HgCl2
Usos:-
Água sublimada ( 1/1000 solução ) anti-apodrecimento de madeira, corantes.